¿Se puede calentar un gas sin estar en contacto con una fuente de calor?

Sería una expansión de volumen del gas para elevar la temperatura?
Sería expansión adiabática?
Venga esos teóricos...
Buscamos un ejemplo para explicar en un Instituto
Salut
 
Aplicando la sencilla P·v=n·R·T de toda la vida...
y siempre podemos suponer que n será constante y R pues se puede tomar que tambien lo ser, tenemos:

P2·v2·T1
T2=------------
P1·v1


Con lo cual si no variamos la presión basta con que v2 sea mayor que v1 (que el gas se expanda) para tener un aumento de temperatura.

No hay calor aportado: es adiabatico
 
No puedes tener un proceso isobárico en el que aumentes el volumen si no aplicas calor...
Isobárico y adiabático no sé si son compatibles...
En realidad, se trataría más bien de una compresión adiabática para aumentar la temperatura del gas (lo comprimimos mediante un trabajo, aumenta su energía interna, aumenta su temperatura, yo me imagino las moléculas más juntitas y más calentitas:)).
 
El tipo de expansón depende de si tomas un gas perfecto o no.

Efectimante PV = nRT, tenemos tres variables de estado del gas.

Si mantenemos la presión cte, V y T deben variar en el mismo sentido.

De forma análoga si mantenemos V cte, podemos enfriar o calentar el gas actuando sobre la presión.
 
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